1、高一上学期化学期末考试试卷及答案
期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是我为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击查看。
考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波
相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.铁 B.碳 C.铜 D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH\uf02d+H2↑
6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
7.下列物质属于电解质的是
A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫
8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B.在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4
13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是
A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
14.下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
16.下列说法不正确的是
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④
17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④
18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求
19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)
A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L
20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.4 mol?L—1 B.3 mol?L—1 C.2 mol?L—1 D.1 mol?L—1
21.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g
22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3
D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
卷 Ⅱ
23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol?L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ;② 。
24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a. 高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.步骤②中滤液氧化的目的是 。
c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。
Ⅰ.实验仪器及药品：
a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等
b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。
Ⅱ.实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。
(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;
(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ;
(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、
;
(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。
26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
(1)含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ;
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁
(2)F的化学式为 ;
(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;
(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]
(5)D与L反应的离子方程式为 。
27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
高一化学答案
一、选择题：每题2分，共计44分
1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB
23.⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;
⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流
24.(1)Cu、O;(2)bc ;
(3) a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
b.将Fe2+氧化为Fe3+
c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
25.(1)1:5
(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3;
(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;
26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓;
(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.
27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu
(2)Cu;
(3)Fe3+
(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+
(5)5.0
2、高一化学必修二期末试题
龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H
O
C
S
P
N
Na
Al
Ca
Br
1
16
12
32
31
14
23
27
40
80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有（）
A．氮分子B．过氧化氢
C．Na2OD．氯气
2、下列说法错误的是（）
A、钠的金属性比镁强；B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强；D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A、颜色；B、状态；C、化学键；D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S
5、下列说法中错误的是（）
A.化学反应都伴随能量变化；
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化；
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；
D.若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。
6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（）
A、氢氧燃料电池；B、干电池；C、铅蓄电池；D、镍镉电池。
7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()。
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
8、下列各对物质中属于同分异构体的是（）
A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和蔗糖
C．D．
9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A、石油产量；B、乙烯产量；C、天然气产量；D、汽油产量。
10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（）
A、氯气；B、氧气；C、酸性KMnO4；D、NaOH
11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（）
A、光照射甲烷与氯气的混合气体；B、乙烯通入溴水；
C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；
C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。
13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（）
15、下列关于油脂的叙述不正确的是（）
A、油脂属于酯类；B、油脂没有固定的熔沸点；
C、油脂都不能使溴水褪色；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。
16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg
B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2
C、2MgO2Mg+O2
D、MgO+CMgO+C
二、填空题：
17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、、、。
18、下列实验有何现象：
⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中：；
⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾：；
⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上：；
⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上：；
19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，反应的离子方程式为；
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；
⑶试剂②可以选用；
20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：
淀粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯
写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：
（1）淀粉转化为葡萄糖①：；
（2）乙醇转化为乙醛③：；
（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤：。
三、实验题：
21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是、。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查：；
b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。
四、探究题：
22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大
的进入量或减小的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：
。
五、计算推断题：
23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将3.84g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前
实验后
（干燥剂＋U形管）的质量/g
101.1
104.7
（石灰水＋广口瓶）的质量/g
312.0
323.44
（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。
（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现3.84g的DHA可以和0.06mol的溴
发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？
3、高一化学题在线等
成套习题