化学平衡习题(两道化学平衡题，求详细解析) 暂停朗读为您朗读

1、两道化学平衡题，求详细解析

2. 2SO2+O2 = 2SO3

在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol

2、一道化学平衡题

在一定条件下，将物质的量相同的NO和O? 混合，发生如下反应：2BO+O?=2NO? ,NO? =N?O4(可逆的），所得混合气体中NO? 的体积分数为40%此时混合气体的平均分子量为

3、关于高中化学平衡的题目

4、给分：有关化学平衡的一道题

1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应。SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l

SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态。。。

（1）求平衡常熟

（2）平衡时，反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动？

答：正反应更强烈

2.浓度全为1mol/l的两种气体，X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z 。当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的 化学式

答 XY2

1.1和2.1 不知道解答过程。。希望能详细点。谢谢

然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l

平衡 0.32mol/l 0.16mol/l

小弟我只能算到这里了。。。也不知道SO2 平衡状态下浓度对不对、、、

小弟我明天考化学。我从晚6点看到现在。。就是没解明白这两道题。教科书的例题都OK了也是。。。

谢谢各位了

5、有关化学平衡的题目，高手进！

1：3时a

b转化率最高，就是平衡右移动最多！！！（反应限度最大）

我们通常说，在平衡反应中的反应物投料比，等于方程式系数比的时候，产量最大（转化率最高）也就是xa

（x，y，z，t均为系数，中间等号应为可逆反应符号，为了好分析，abcd均为气体）当反应物a、b总量一定的时候，a：b=x：y时，产量最大。这一结论在化工生产中意义非常重大。

推导过程证明如下：

假设反应物总量为s

第一次投料a、b分别为ax

满足ax+by

第二次投料a、b分别为cx

满足cx+cy

当然，都在恒温恒容的反应容器内。

第一次：

反应前：

平衡时：

(假定生成m

根据平衡方程有：(k为平衡常数)

第二次：

反应前：

平衡时：

(假定生成n

根据平衡方程有：

（1）与（2）相比得到：

根据均值不等式:xyz≤[(x+y+z)/3]^3

上式变为

因为ax+by

而c

上式化为

分析（3）式，若m>n，则左端大于1，右端小于1，不等式不成立

若m=n，则左右两端都等于1，不等式不成立

若m

综合讨论，必有m

也就是只有当投料比等于系反应数比时，产量最高。

化工生产中，大多数时候总是使投料比接近系数比。但是有些时候考虑成本因素或单个物质的转化率，会改进投料比。比如说，假如上边的反应物a非常便宜，b非常昂贵，那么会考虑多加a，使a：b

x：y，提高b的转化率，降低成本。