1、九年级化学上册知识点总结
化学知识是一个全新的领域和知识点,是对这个世界全新的探索,学会知识点 总结 可以更好地学习化学 。 下面是我给大家带来的 九年级化学 上册知识点总结,希望能够帮助到大家!
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★ 九年级上册化学方程式
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九年级化学上册知识点总结: 第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳
不同点:吸入气体:氧气多 呼出气体:二氧化碳、水多
结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器:
(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的 方法 :
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶
不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学上册知识点总结: 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)
2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷
(2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
3、 氧气
(1) 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2) 化学性质:①能使带火星木条复燃;
制取氧气:制取方法:
②收集方法:向上排气法:排水法:
③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题:
(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一” 字母表示:A+B→AB
分解反应:特点:“一变多” 字母表示:AB→A+B
氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、 催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
九年级化学上册知识点总结: 第三单元 自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
(1) 水电解实验:化学反应:
产生位置 负极 正极
体积比 2 :1 质量比:1 :8
“正氧负氢,氢二氧一”
检验:O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃
H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用:引流。
(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气H2
(1)、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)
(2)、化学性质:
①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
九年级化学上册知识点总结(一)还原性(用途:冶炼金属)
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(3)、氢气的实验室制法
原理:
装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法:向下排气法:排水法:
(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
九年级化学上册知识点总结: 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。3、没有单位
2、元素
(1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)、决定因素:核电荷数或质子数
(3)、特点:只讲种类,不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙)
(5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;
有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)
微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子
He:表示氦元素;氦气;一个氦原子
C:表示碳元素;碳;一个碳原子
Al:表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类也讲个数。
表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律:
(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
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2、九年级上册必背化学方程式是什么?
九年级上册必背化学方程式是:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =2MgO(点燃)
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=Fe3O4(点燃)
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =2Al2O3(点燃)
4、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =CO2(点燃)
5、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =2CO(点燃)
6、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
7、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+H2O
9、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
10、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3、九年级上册化学方程式全部是什么
九年级上册化学方程式全部是如下:
1、红磷燃烧4P+5O2点燃2P2O5(产生大量白烟)。
2、硫燃烧S+O2点燃SO2(空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)。
3、木炭充分燃烧C+O2点燃CO2(空气中发出红光,氧气中发出白光)。
4、木炭不充分燃烧2C+O2点燃2CO(CO有毒性)。
5、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)。
6、镁条燃烧2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼的白光、生成白色固体)。
7、铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3(发出耀眼的白光、生成白色固体)。
8、双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
9、加热高锰酸钾制氧气2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑。
4、九年级上所有化学方程式公式
九上化学方程式如下:
1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 ( 化合反应 ) 。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 ( 化合反应 )。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 ( 化合反应 ) 。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO ( 化合反应 )。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 ( 化合反应 )。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO ( 化合反应 )。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 ( 化合反应 )。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ ( 分解反应 )。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ( 分解反应 )。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 ( 分解反应 )。
11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ ( 分解反应 )。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl ( 化合反应 )。
13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O ( 化合反应 )。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ ( 置换反应 )。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 3H2↑ ( 置换反应 )。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ ( 置换反应 )。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ ( 置换反应 )。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ ( 置换反应 )。
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ ( 置换反应 )。
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ ( 置换反应 )。
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ ( 置换反应 )。
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O ( 置换反应 )。
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ ( 置换反应 )24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO ( 化合反应 )。
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ ( 复分解反应 )。
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ ( 复分解反应 )。
27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 ( 化合反应 )。
28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O ( 分解反应 )。
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O ( )。
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 ( 化合反应 )。
31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。
32、甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。
33、乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。
5、九年级上册化学文字表达式哪些
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
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九年级(1–4单元)的化学文字表达式及补充完整化学方程式
1.
红磷燃烧: 产生大量白烟、放热、生成白色固体
红磷+氧气五氧化二磷 P + 02— P2O5
2.
硫燃烧:在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,放热、生成有刺激味气体、
硫+氧气二氧化硫 S + O2—- SO2
3.木炭燃烧:在空气中燃烧产生红光,在氧气中燃烧产生白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体
木炭+氧气二氧化碳 C + O 2—- CO2
4.铁丝燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁+氧气四氧化三铁 Fe + O2 — Fe3O4
5.镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
镁+氧气氧化镁 Mg + O2 — MgO
6.高锰酸钾制氧气: 生成使带火星的木条复燃的气体
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 —- K2MnO4+ MnO2+ O2
7.过氧化氢制氧气
过氧化氢水+氧气 H2O2 —- H2O + O2
8.氯酸钾制氧气
氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 — KCl + O2
9.氢气燃烧: 产生淡蓝火焰、放热、且有水珠生成
氢气+氧气水 H2 + O2 — H2O
10.水电解:初中唯一的一个条件为“通电”的反应且生成两种气体。
水氧气+氢气 H2O — H2 + O2
九年级(5–7单元)的化学文字表达式及补充完整化学方程式
1.铁与硫酸铜反应
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO4— FeSO4+ Cu
2.煅烧石灰石
石灰石生石灰+二氧化碳 CaCO3 — CaO+ CO2
3.
碳燃烧不充分
碳+氧气一氧化碳 C+O2 — CO
4.
木炭和氧化铜反应
碳+氧化铜铜+二氧化碳 C+ CuO — Cu + CO2
5.
木炭和氧化铁(三氧化二铁)的反应
碳+氧化铁铁+氧气 C + Fe2O3— Fe + CO2
6.
木炭和二氧化碳反应
碳+二氧化碳一氧化碳 C + CO2— CO
7.
大理石(石灰石)和稀盐酸制二氧化碳
碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl— CaCl2+ CO2 + H2O
8.
二氧化碳和水反应生成碳酸。碳酸不稳定,易分解。
9.
二氧化碳和氢氧化钙反应
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水 CO2 + Ca(OH)2— CaCO3 + H2O
10.
一氧化碳燃烧
一氧化碳+氧气二氧化碳 CO + O2— CO2
11.
甲烷燃烧
甲烷+氧气二氧化碳+水 CH4 + O2— CO2 + H2O
12.
酒精(乙醇)燃烧
酒精+氧气二氧化碳+水 C2H5OH + O2— CO2 + H2O
13.
锌与稀硫酸制氢气
锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 Zn + H2SO4— ZnSO4 + H2